盐的pka值的测定
盐的pka值的测定有关化4的申报，药审中心电子刊物里说到，要测定该盐的pka值，也就是解离度，请问如何测定盐的pka值
转自dxy！~~ 临床上具有药理药效的药物大多数是弱酸或弱碱性物质，但实际使用的却大多数是它们的盐．利用弱酸或弱碱的盐在制剂学实践中有多方面的意义。对于一个新药来说，分别测定药物在酸液和碱液中(常用0.1mol/L HCl和0.1mol/L NaOH)的溶解度即可推知该药物的解离性质。在酸性溶液中溶解度增加表明了药物的弱碱性性质，相反，在碱性溶液中溶解度增加表明了药物的弱酸性性质，在两种条件下溶解度保持不变者为中性分子，无pKa值存在，而在两种条件下均提高溶解度时，该药物可能具有两性离子的性质，具有至少两个pKa值。
弱碱性药物、弱酸性药物Ｐka值
溶液pH和药物的pKa值以及药物溶解度之间的这种关系可用Henderson-Hasselbalch方程表示。Henderson-Hasselbalch方程指出了药物溶解度与溶液pH及药物解离常数三者之间的关系，所以又称为溶解度方程。
Henderson-Hasselbalch方程
对于弱碱性药物，有PH=PKa+lg[ B ]/[BH+]
对于弱酸性药物，有PH=PKa+lg[A-]/[HA]
式中，[ B ]、[BH+]分别为弱碱性药物分子型和离子型的浓度；[HA]、[A-]分别为弱酸性药物分子型和离子型的浓度。若令溶液中药物的总浓度为S，分子型药物的浓度为S0，则离子型药物的浓度为S—S0，所以Henderson一Hasselbalch方程可以写作：
对于弱碱性药物，有PH=PKa+lgS0/S-S0
对于弱酸性药物，有PH=PKa+lg S-S0/S0
显然，在药物的饱和溶液中，上式中S0即为药物的特性溶解度，S则是某pH条件下药物的表观溶解度。对于在酸性和碱性条件下均发生解离的两性药物分子，后两式分别表示了溶液pH低于和高于药物等电点时的溶解性的变化。
终于搞明白了 盐类Ｐka值
盐类则皆为强电解质。完全解离或不完全解离不是任意判断的。强电解质盐类，解离常数大於1 (mol/L)者，视为完全解离。也就是说，即使浓度高达1mol/L时，溶液中仍然没有未解离的分子存在者，即为强电解质。
强电解质的解离常数则为其离子积，这是因为平衡时已无产物存在。以氯化纳为例。 chemist_yx写到：
若令溶液中药物的总浓度为S，分子型药物的浓度为S0，则离子型药物的浓度为S—S0，所以Henderson一Hasselbalch方程可以写作：
对于弱碱性药物，有PH=PKa+lgS0/S-S0
对于弱酸性药物，有PH=PKa+lg S-S0/S0
请问：分子型药物的浓度如何得知？ 酮咯酸，即酮咯酸氨丁三醇 可以用ACD LABs 6.0 软件计算物质的pKa值，这个软件我有 请与我QQ联系：58845374 ACD LABs 6.0 软件,楼主能给我一份么？非常需要呀！超级感谢！
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